Question

9．某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO₃^2-離子完全氧化為SO₄^2-，則X₂O₇^2-離子還原后的化合價為（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 在該反應中SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價由+4價→+6價，X₂O₇^2-離子中X的化合價為+6價，設(shè)X₂O₇^2-離子被還原后X的化合價為+n，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．

解答 解：X₂O₇^2-離子中X的化合價為+6價，
設(shè)X₂O₇^2-離子被還原后X的化合價為+n，
SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價由+4價→+6價，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，
則有：0.2mol×2×（6-n）=0.6mol×（6-4），
解得：n=3，
即：X₂O₇^2-離子還原后的化合價為+3價，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒思想在化學計算中的應用方法．