20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．要加熱或高溫才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定要有新物質(zhì)生成但不一定要伴隨著能量變化
D．舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)釋放出能量，而要生成新化學(xué)鍵要吸收能量

分析 A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如加熱木材的燃燒、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化；
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵需釋放能量．

解答 解：A．只要是酸堿中和反應(yīng)，就一定是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．有的放熱反應(yīng)需加熱或高溫達(dá)到反應(yīng)的條件，如可燃物需加熱達(dá)到其著火點(diǎn)，鋁熱反應(yīng)需高溫，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外能量的變化，根據(jù)能量守恒定律反應(yīng)前后總能量不變，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來(lái)，反之，吸收能量變?yōu)榛瘜W(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵需釋放能量，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形式、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，注意掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)以及放熱、吸熱的本質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定．]
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號(hào)）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問(wèn)題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無(wú)法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說(shuō)明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡(jiǎn)單交替排列結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等．
A．只有①②③⑤B．只有④⑤C．①②③④⑤D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：
（4）B單質(zhì)與G的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種
B．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且M層無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28?
C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物
D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案