【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個
C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA
D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為9 NA
【答案】D
【解析】
A.標準狀況下的苯是液體,不能準確計算出其物質(zhì)的量,A選項錯誤;
B.Na2S的陰離子為S2-,Na2O2的陰離子為O22-,兩者的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,則7.8g(1mol)Na2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA個,B選項錯誤;
C.一個D2O分子中含有10個中子,則18g D2O的物質(zhì)的量為,含有的中子數(shù)為9NA,C選項錯誤;
D.C2H4與C3H6中,每個C原子形成了一個碳碳鍵,每個H原子形成了1個碳氫鍵,則42g的C2H4與C3H6的混合物中含有3mol“CH2”,含有3mol碳碳鍵、6mol碳氫鍵,所以共價鍵的數(shù)目為0.6NA,D選項正確;
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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O
B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b
C.當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L
D.b極附近的pH值變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列說法中不正確的是
A. 每生成1mol Fe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑
C. x=4
D. 1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol
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【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、H為常見的金屬單質(zhì),其中A為紫紅色金屬;D、F為氣體,其中F為黃綠色氣體;B、G為兩種常見的酸;由J生成I的反應是電子工業(yè)常用的反應。(部分生成物和反應條件未列出)
請回答下列問題:
(1)F的電子式為 ____________ 。
(2)G的化學式為 ____________。
(3)寫出反應①的化學方程式:______________________________________________
(4)寫出由J生成I的離子方程式:______________________________________。
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
圖1 圖2
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2
B. 實驗室制備氫氧化鋁時,可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水
C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液
D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時,用托盤天平準確稱取NaCl固體5.85g
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【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B. 在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為3:2
B.80mL10mol/L濃鹽酸與過量MnO2加熱反應,生成的Cl2分子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個數(shù)比為1:3
D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個數(shù)為3NA
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【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下:
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
請回答:
(1)D中所含的官能團是_______。
(2)EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(3)下列說法正確的是_______(填字母)。
a.反應③的原子利用率為100%
b.反應④為取代反應
c.1mol F與足量金屬Na反應,最多可生成22.4L H2(標準狀況下)
(4)反應②的化學方程式是_______。
(5)反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物,其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)反應⑤的化學方程式是_______。
(7)已知:(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線,無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。
示例:CH3CH2OHCH2=CH2
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