【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個(gè)

C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA

D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9 NA

【答案】D

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯是液體，不能準(zhǔn)確計(jì)算出其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Na2S的陰離子為S2-，Na2O2的陰離子為O22-，兩者的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則7.8g(1mol)Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA個(gè)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，則18g D2O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為9NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C2H4與C3H6中，每個(gè)C原子形成了一個(gè)碳碳鍵，每個(gè)H原子形成了1個(gè)碳?xì)滏I，則42g的C2H4與C3H6的混合物中含有3mol“CH2”，含有3mol碳碳鍵、6mol碳?xì)滏I，所以共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA，D選項(xiàng)正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑

C. x=4

D. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、H為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬；D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見(jiàn)的酸；由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的電子式為 ____________　。

(2)G的化學(xué)式為 ____________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________

(4)寫出由J生成I的離子方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

圖1 圖2

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)，可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時(shí)，用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.85g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為3：2

B.80mL10mol/L濃鹽酸與過(guò)量MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的一種合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

請(qǐng)回答：

(1)D中所含的官能團(tuán)是_______。

(2)EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a.反應(yīng)③的原子利用率為100%

b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

c.1mol F與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。

(5)反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。

(7)已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2

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