Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）

序號(hào)   反應(yīng)物                             產(chǎn)物

①     KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄                   K₂SO₄、MnSO₄

②     Cl₂、FeBr₂                          FeCl₃、FeBr₃

③     MnO₄^﹣                              Cl₂、Mn²⁺

    A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

    B． 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol

    D． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．

B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．

C、由信息可知，MnO₄^﹣氧化Cl^﹣為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．

D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^﹣，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答：  解：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；

B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；

C、由信息可知，MnO₄^﹣氧化Cl^﹣為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；

D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^﹣＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^﹣，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：  考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物．