Question

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O
• C． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- $\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COO^--+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl發(fā)生水解，-COOH發(fā)生中和反應(yīng)；
C．二氧化碳少量，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)、醋酸銨、氨氣和水．

解答 解：A．醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，正確的離子反應(yīng)為：CH₂ClCOOH+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂OHCOO^-+H₂O+Cl^-，故B錯(cuò)誤
C．溶液中通入少量CO₂，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- $\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COO^--+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．