A. | Ca2+、H+、Cl-、CO32- | B. | K+、Cl-、SO42-、SO32- | ||
C. | K+、OH-、SO32-、MnO4- | D. | H+、Al3+、Mg2+、Cl- |
分析 無色溶液時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,
A.鈣離子、氫離子都與碳酸根離子反應(yīng);
B.亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.高錳酸根離子為有色離子,氫氧根離子與氫離子反應(yīng),高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根離子;
D.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),且為無色溶液.
解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子,
A.Ca2+、H+都與CO32-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.SO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.MnO4-為有色離子,SO32-、MnO4-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),OH-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.H+、Al3+、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),都是無色離子,且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿溶液去油污 | B. | 鐵在潮濕環(huán)境下生銹 | ||
C. | 加熱三氯化鐵溶液顏色變深 | D. | 泡沫滅火原理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 | |
B. | 1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ | |
C. | 2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量 | |
D. | 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 所含質(zhì)子數(shù)=A-n | B. | 所含電子數(shù)=Z+n | ||
C. | 所含中子數(shù)=A-Z+n | D. | 該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{(a+3b-2c)}{2}$kJ•mol-1 | B. | $\frac{(a+3b+2c)}{6}$kJ•mol-1 | ||
C. | $\frac{(a+3b-2c)}{6}$kJ•mol-1 | D. | $\frac{(a+3b+2c)}{3}$kJ•mol-1 |
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A. | ①②③ | B. | ①③⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ②③④ |
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A. | HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān) | |
B. | 因為亞硫酸比碳酸的酸性強,所以硫的非金屬性比碳強 | |
C. | Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大 | |
D. | 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04 | |
B. | 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
C. | 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
D. | 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04 |
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