Question

15．某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

• A． Ca²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B． K⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-
• C． K⁺、OH^-、SO₃^2-、MnO₄^-
• D． H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．鈣離子、氫離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．高錳酸根離子為有色離子，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液．

解答 解：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子，
A．Ca²⁺、H⁺都與CO₃^2-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-為有色離子，SO₃^2-、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，OH^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．