常溫下，下列各組粒子在指定體系中一定能大量共存的是（　　）
A、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、H2O2
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．遇苯酚變紫色的溶液含有Fe3+，為H2O2分解的催化劑；
B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；
C．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
D．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．遇苯酚變紫色的溶液含有Fe3+，為H2O2分解的催化劑，H2O2不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-與HCO3-反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問(wèn)題的考查，注意信息的抽取和應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的K或Y的溶液，沉淀消失．試完成下列各題：
（1）Y的化學(xué)式為；X的電子式為
 
；
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
N；
（3）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加入Na2S是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，也不宜過(guò)低，其目的是：
 
．
（3）除鐵方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
 
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
 
．
（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用
 
（填試劑名稱）溶解，
 
，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價(jià)+6+4+5+5+4+7
最低化合價(jià)-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
（用化學(xué)式回答）．
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的單質(zhì)的一種重要用途：
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
 （寫(xiě)儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 

⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①?gòu)膱D1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說(shuō)明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中將2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量為1mol．平衡時(shí)O2的濃度是
 
，O2的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）一定溫度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液與0.1molL-1的CuSO4 溶液中分別通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生為止，則
 
溶液的pH比較小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 屬于熵減小的反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
C．一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過(guò)程
D．沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由Ksp大的物質(zhì)朝Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.5倍．
問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、在其他條件不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2與 O2按1：1的投料比加入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若繼續(xù)通入SO2，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，則SO3體積分?jǐn)?shù)增大
B、因常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易進(jìn)行，故該反應(yīng)的△H＜0
C、在其他條件不變時(shí)，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應(yīng)速率加快，I2轉(zhuǎn)化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+C?2CO達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常用到的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3顆粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體，可采用
 
的方法
（3）提取碘水中的碘，用
 
方法．
（4）淡化食鹽水，可采用
 
的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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