Question

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa     ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），混合后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的MCl，測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿；
①酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
②溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），該溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L；
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA水解程度；
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，說(shuō)明HR不是強(qiáng)酸，應(yīng)該是弱酸，酸的物質(zhì)的量大于堿，混合溶液中溶質(zhì)為酸和NaR，且酸的電離程度大于NaR水解程度；
 （4）溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等，
①0.1mol/L CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則該溶液呈中性；
③0.1mol/L CH₃COOH，醋酸是弱酸，部分電離，溶液呈酸性；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿溶液，混合溶液呈堿性，且堿性大于①
．

解答 解：（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），混合后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的MCl，測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿；
①酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液促進(jìn)水電離、HCl抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
②溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），該溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L，c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7 ；
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA水解程度，故答案為：＞；
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，說(shuō)明HR不是強(qiáng)酸，應(yīng)該是弱酸，酸的物質(zhì)的量大于堿，混合溶液中溶質(zhì)為酸和NaR，且酸的電離程度大于NaR水解程度，所以混合溶液呈酸性，則pH＜7，故答案為：＜7；
（4）溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等，
①0.1mol/L CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則該溶液呈中性；
③0.1mol/L CH₃COOH，醋酸是弱酸，部分電離，溶液呈酸性；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿溶液，混合溶液呈堿性，且堿性大于①
；
所以這幾種溶液pH大小順序是④①②③，故答案為：④①②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，把握混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的守恒及其應(yīng)用，題目難度不大．