Question

2．常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點
• B． 在b點，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D． 該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

Answer 1

分析 未加醋酸時，NaOH溶液的pH=13，NaOH是強堿，則該溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以醋酸和NaOH恰好完全反應的溶液呈堿性；
d點時，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，該點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性；
任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：未加醋酸時，NaOH溶液的pH=13，NaOH是強堿，則該溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以醋酸和NaOH恰好完全反應的溶液呈堿性；
d點時，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，該點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性；
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以醋酸和NaOH恰好完全反應的溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線a、b間的某點，故A錯誤；
B．b點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．點時，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，該點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C正確；
D．根據以上分析知，c（NaOH）=0.1mol/L，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確曲線上溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．