【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )

A.實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中

B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a－e－f－d－c－b

D.實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

利用裝置Ⅰ（碳酸鈣和稀鹽酸反應）產(chǎn)生的氣體是CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)；利用裝置II（石灰與氯化銨反應）產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水（注意防倒吸），且水溶液顯堿性，利于二氧化碳氣體的吸收，因此實驗過程先通氨氣，后通二氧化碳。

A，實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體是CO2，應最后通入到裝置Ⅳ中，故A錯誤；

B．裝置Ⅲ中的試劑為飽和碳酸氫鈉，主要吸收CO2中HCl雜質(zhì)，故B錯誤；

C．實驗室制得的氨氣先通入到飽和食鹽水中，再把已經(jīng)除雜的CO2氣體通入到飽和食鹽水中，因此導管口的連接順序為a－d－c－e－f－b，故C錯誤；

D．實驗過程中，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水共同作用生成碳酸氫鈉晶體，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－3e－=Fe3+

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【題目】綠色化學，體現(xiàn)了人類可持續(xù)發(fā)展的客觀要求。尿素電氧化法在堿性條件下將工業(yè)廢水和生活污水富含的尿素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，并將化學能轉(zhuǎn)化電能（圖1），由尿素電氧化法產(chǎn)生的電能可供治理硫化氫（圖2）。

（1）寫出CO(NH2)2的電子式：___。

（2）尿素電氧化法負極發(fā)生的反應為：___，隔膜為___（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，見圖1。

①處理掉廢水中尿素，消耗22.4L O2（標準狀況下）時，可供治理硫化氫，產(chǎn)生___gS沉淀；電解池的溶液中，溶質(zhì)是___。

②陽極的電極反應式為___。

③電解總反應的離子方程式是___。

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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學式_________，D的化學式 ______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 ______________。

（3）寫出G轉(zhuǎn)化成B的離子方程式 ___________；

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【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內(nèi)溫度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺

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【題目】下列敘述正確的是

A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Cu2S

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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )

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