【題目】在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
【答案】D
【解析】
A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水,氯化銨中銨根水解顯酸性,因而②(pH=7)時,氨水稍過量,即反應(yīng)未完全進行,從①到②,氨水的量減少,氯化銨的量變多,又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比,氯化銨為強電解質(zhì),完全電離,得到的離子(銨根的水解不影響)多于氨水電離出的離子(氨水為弱堿,少部分NH3·H2O發(fā)生電離),因而圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力強于①點,A錯誤;
B.觀察圖像曲線變化趨勢,可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點,得到氯化銨溶液,鹽類的水解促進水的電離,因而溶液pOH=8,則c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L,B錯誤;
C.①點鹽酸的量是③點的一半,③為恰好完全反應(yīng)的點,因而易算出①點溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl,可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性,則c(OH-)> c(H+),那么c(NH4+)> c(Cl-),C錯誤;
D.V(HCl)=0時,可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=10-2.8mol/L,又NH3·H2ONH4++OH-,可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應(yīng),因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而Kb===5×10-5.6mo1·L-1,D正確。
故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進行到1s時,v(A)=v(C)
C.反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)
D.反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極反應(yīng)式為___。
(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。
AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.反應(yīng)物濃度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
(4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下方案:
實驗 | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 溫度/℃ | 蒸餾水 /mL | 褪色時間 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②該實驗方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___。
A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑
③若測得結(jié)果:t4<t1,則實驗結(jié)論是___。
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【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)F的分子式為_____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為________________, D中的含氧官能團為_________________。
(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有_____種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照G的合成路線,設(shè)計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。
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【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶沒有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作_________ ,
④定容時俯視容量瓶__________,
⑤如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。
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【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品,經(jīng)充分燃燒后,依次通入濃硫酸和堿石灰,分別增重0.36g、0.88g.
(1)求該有機物的實驗式為___________
(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍,該有機物的分子式為___________
(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰,峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡式為___________
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【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻及實驗探究的基礎(chǔ)上,深刻地認識了鹵素的性質(zhì)。
I.F2與C12的相似性。1971年N.H.Studier和E.H.Appelman從冰(-40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。
(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步:在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;
第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關(guān)閉控制夾4;
第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K~328K;
第四步:一段時間后,停止加熱,……
(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。
Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步:取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液,加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:
第二步:在沉淀中加入5~10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫熱1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。
(5)已知,設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。
(6)根據(jù)上述計算,可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。
第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,
(7)現(xiàn)象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A. +HNO3+H2O
B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應(yīng)添加的化合物是( )
A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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