Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氨水加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度都減小
• B． 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
• C． 常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• D． 相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強于H₂CO₃

Answer 1

分析 A．稀釋氨水的過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變；
B．催化劑對反應速率有影響，對平衡無影響；
C．根據(jù)△H-T△S＜0反應自發(fā)進行判斷；
D．C₆H₅OH的酸性強于HCO₃^-．

解答 解：A．加水稀釋能促進氨水電離，但氨水電離的量遠遠小于水增加的量，所以NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-濃度都降低，C（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$增大，故A錯誤；
B．催化劑對反應速率有影響，能加快反應速率，但是催化劑對化學平衡無影響，即對平衡轉化率無影響，故B錯誤；
C．常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，已知該反應△S＜0，所以該反應的△H＜0，故C正確；
D．相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強于HCO₃^-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電離平衡的移動、催化劑對速率和平衡的影響、反應自發(fā)性的判斷等，題目難度中等，明確影響速率和平衡移動的因素即可解答．