Question

【題目】（1）常溫常壓下，氣體體積的大小取決于____________。同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3 氣體的體積比為：__________；密度比為：________。

（2）氣體化合物A的分子式為NxOy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成10mLN2和15mLO2，則A的分子式為：_____________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中c（Cl-）之比為：____________ 。

（4）現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（5）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】 氣體分子的數(shù)目 5:4 4:5 N2O3 1：2：3 2mNA/M 22.4m/M bNAg/moL

【解析】（1）決定氣體體積大小的因素是物質(zhì)的量和分子間間距，而分子間間距由溫度和壓強(qiáng)決定，故常溫常壓下，氣體體積的大小取決于氣體分子的數(shù)目；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3 氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4；密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即4:5；（2）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即NxOy= N2 +1.5 O2，根據(jù)原子守恒可知A的分子式為N2O3；（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，三種溶液中c（Cl-）之比與溶液體積無關(guān)，只與其化學(xué)式微粒構(gòu)成有關(guān)，所以，三種溶液中c（Cl-）之比為1：2：3；（4）該氣體的物質(zhì)的量為：m g/ M g·mol－1，該氣體是由雙原子分子構(gòu)成，則該氣體所含原子總數(shù)為2mNA/M 個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/M L。（5）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，1mol個(gè)鐵原子的質(zhì)量即鐵原子摩爾質(zhì)量，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/moL。