【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如圖.已知烴B在標準狀況下的密度為1.16gL﹣1 , C能發(fā)生銀鏡反應,F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體.
請回答:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是 .
(2)D+E→F的反應類型是 .
(3)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是 .
(4)下列說法正確的是 .
A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化.
【答案】
(1)酯基
(2)酯化反應
(3)2CH4 CH2=CH2+H2
(4)BD
【解析】解:A是天然氣的主要成分,則A為CH4;已知烴B在標準狀況下的密度為1.16gL﹣1 , 則B的摩爾質量為:M(B)=22.4L/mol×1.16gL﹣1≈26g/mol;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含有醛基;F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體,則F為酯,根據轉化關系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D,C與氫氣發(fā)生還原反應生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO;B與水反應生成乙醛,且B的摩爾質量為26g/mol,則B為CH2=CH2 , (1)D的結構簡式為D為CH3COOH,其含有官能團為酯基, 所以答案是:酯基;(2)D為CH3COOH、E為CH3CH2OH,二者在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,
所以答案是:酯化反應;(3)A為CH4 , B為乙烯,CH4在高溫下轉化為乙烯的化學方程式是:2CH4 CH2=CH2+H2 ,
所以答案是:2CH4 CH2=CH2+H2;(4)A.E為CH3CH2OH,乙醇與金屬鈉反應不如水與金屬鈉反應劇烈,故A錯誤;
B.D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5 , 乙酸與碳酸鈉生成氣體,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別三者,故B正確;
C.實驗室制備乙酸乙酯時,濃硫酸為催化劑和吸水劑,不體現氧化性,故C錯誤;
D.有機物C為CH3CHO,CH3CHO中含有官能團醛基,醛基能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化,故D正確;
所以答案是:BD.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO﹣)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO﹣)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COO﹣)之和保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁.電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用. 請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 , 該反應自發(fā)進行的條件 .
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質的量a mol)進行反應,測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比). 反應ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
反應ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5
①下列說法不正確的是
A.△H4小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉化率
②350℃時,反應Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為(用a、V表示)
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線.
(3)據文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,在搖動的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸,并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無水CH3COOH,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。
用酒精燈對試管甲加熱,當觀察到試管乙中有明顯現象時停止實驗。
(1)甲試管主要化學反應方程式__________________________。
(2)加入濃硫酸的目的是________、_________。
(3)試管乙中觀察到的現象是____________________________。
(4)導氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________。
(5)飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。
A.中和濃硫酸
B.中和乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結構示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生.
0﹣t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是 , 溶液中的H+向極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2 , 氮元素顯﹣3價)的化學能直接轉化為電能,并生成對環(huán)境無害物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中不正確的是( )
A.H十透過質子交換膜由左向右移動
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式:H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應后,設溶液體積仍為10 mL。求:
(1)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升?______________
(2)反應后溶液中H+ 的濃度是多少?______________
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