【題目】關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程

B.△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0

D.反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

【答案】B

【解析】

A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個(gè)熵增的過(guò)程，A正確；

B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，而是要根據(jù)G=H-TS進(jìn)行綜合判斷，B不正確；

C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；

D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明該反應(yīng)△H>0，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。

有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來(lái)合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開(kāi)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問(wèn)題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A.一定條件下，mol和mol充分反應(yīng)后可得到分子數(shù)為

B.足量的Fe與反應(yīng)生成產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為

C.常溫常壓下，18g含有的電子總數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的己烯中含有的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法不正確的是

A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個(gè)數(shù)比為1：1

B．每個(gè)Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6

C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體

D．每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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