18．下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

分析 利用物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離，中學(xué)階段常見有過濾、結(jié)晶、萃取、分液，其中過濾、結(jié)晶分離不溶于水的固體，萃取、分液利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，以此解答該題．

解答 解：A．過濾是將不溶性固體和液體分離的方法，與溶解度有關(guān)，故A不選；
B．蒸餾與沸點有關(guān)，故B選；
C．結(jié)晶利用物質(zhì)的溶解性從溶液中析出達(dá)到分離的目的，故C不選；
D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異分離混合物，故D不選，故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混合物中物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類
B．油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖（某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出）所示的位置中，A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．

（1）B的化學(xué)式為MnO2．
（2）將C中物質(zhì)分離開的操作是溶解、過濾．
（3）寫出E→A+F的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃條件下，達(dá)到平衡時生成物和反應(yīng)物的關(guān)系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$為一個常數(shù)，數(shù)值為1．
（1）830℃時，向一個1L密閉容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
①如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.018mol．
②若反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如表數(shù)據(jù)．
實驗序號溫度（℃）初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11101150%
210011X
31100.8Y60%
①實驗1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•h-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡將不移動（“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”）．
②實驗2中，X的值B（填序號）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無法確定
③實驗3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分離得到CHCl3，請你結(jié)合題給信息設(shè)計合理的方案，用簡要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液態(tài)混合物，再分餾得到CHCl3．

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