Question

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32-，無AlO2-；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，溶液呈堿性且含有鋇離子，所以沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+；因為存在的離子濃度均為0.1mol·L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保證電荷守恒；

A. 通過上述分析，原試液沒有Al3+，有Cl-，故A錯誤；

B. 根據(jù)上述分析，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B錯誤；

C. 沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；

D. 根據(jù)上述分析原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正確，

故選D。