【題目】如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無(wú)色氣體,請(qǐng)寫出下列空白.
(1)化合物W的化學(xué)式可能是或 , C的電子式 , F的顏色 .
(2)反應(yīng)③的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(4)寫出A→E的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)(NH4)2CO3;NH4HCO3;;紅棕色
(2)3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)1:2
(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】解:W能和NaOH、HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體,A和D反應(yīng)生成E,C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D,且W能分解生成兩種氣體, D能和E反應(yīng)生成F,F(xiàn)和B反應(yīng)生成G,E、F中含有相同元素,G能和Cu反應(yīng)生成兩種物質(zhì),則G為HNO3 , E為NO、D為O2、F為NO2 , W應(yīng)該為銨鹽,A為NH3、C為CO2 , 則B為H2O,W為(NH4)2CO3或NH4HCO3 , (1)通過(guò)以上分析知,W為(NH4)2CO3或NH4HCO3 , C是二氧化碳,二氧化碳為共價(jià)化合物,分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,其電子式為; ;F為二氧化氮,二氧化氮為紅棕色氣體,
所以答案是:(NH4)2CO3;NH4HCO3; ;紅棕色;(2)反應(yīng)③為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)該反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中有 的二氧化氮作還原劑、有 的二氧化氮作氧化劑,所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:2,
所以答案是:1:2.(4)A為NH3 , E為NO,A→E的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,
所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物9,10﹣二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.該物質(zhì)分子式為C16H12
B.該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C.該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列問(wèn)題:
(1)上述生成物中互為同系物的是______(填物質(zhì)名稱,下同),試管A中的殘余物主要為____,試管B中收集的產(chǎn)物為________。
(2)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________,經(jīng)溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(3)相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒,若三者物質(zhì)的量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用化學(xué)式表示,下同);若三者的質(zhì)量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)方程式正確的是( )
A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式:Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制備的化學(xué)方程式:C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:Fe﹣3e﹣=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d
B.a點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)═c(OH﹣)
C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)═c(SO42﹣)+c(NH4+)+c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同條件下,下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3,按在水中的溶解度由小到大排列的順序是
A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W原子的核外電子排布式為 .
(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其中鹽的化學(xué)式為 , 推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為 , 其中心原子雜化方式為 .
(3)Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 .
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY.如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1):
A﹣B | A═B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因: .
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法中,正確的是 .
A.Y4為一種新型化合物
B.Y4與Y2互為同素異形體
C.Y4的沸點(diǎn)比P4(白磷)高
D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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