【題目】下列說法正確的是

① Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物② 碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③ 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④ 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤ NaHCO3 是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治療胃酸過多⑥ 鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A. ① ③ ⑤ B. ④ ⑤ ⑥ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥

【答案】D

【解析】①氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，選項(xiàng)①錯誤；②離子化合物是堿、鑫數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物等，選項(xiàng)②正確；③硫酸鋇屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)③錯誤；④符合物質(zhì)的分類，選項(xiàng)④正確；⑤碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)⑤錯誤；⑥符合物質(zhì)的分類，選項(xiàng)⑥正確。綜上所述，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對分子質(zhì)量約為：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）________________________。

（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是____________；

從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 10mL pH＝6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA

C. 1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA

D. 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是( )

A. 芒硝晶體（Na2SO4 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

B. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運(yùn)輸?shù)葐栴}

C. 將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能

D. 垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。

(2)X2的摩爾質(zhì)量為__________；Y元素的名稱是__________。

(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是( )

A. 鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe — 2e- =Fe2+ B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動 D. 電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10m)

1. 86

0. 99

1. 43

I．60

0. 75

0. 74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

—

最低負(fù)價

—

-1

—

—

-3

-2

下列說法錯誤的是

A. Q2-比R3-更容易失去電子

B. X、Z、R的最高價氧化物的水化物之問可兩兩相互反應(yīng)

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價鍵

D. 元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y

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