把a g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為    (    )

  A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式(將各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi))：

 

(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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下列敘述正確的是   (　　  )

A．反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池

B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D．金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕

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下列離子方程式中書寫正確的是（    ）

A. 鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

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 在2A+B===3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最大的是(    )

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1                 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1                 D．v(D)=1 mol·L-1·s-1

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將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。

（1）請寫出每個階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OV1段：

V1V2段：

V2V3段：

（2）在滴加NaOH的過程中，若V2=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。

（3）滴加上述濃度的NaOH時，若V1=160ml，則金屬粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V3= ml。

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運用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．硫酸鍶難溶于水，但同硫酸鋇一樣易溶于鹽酸

C．銫的金屬性比鈉、鉀等強，與氧氣反應(yīng)可生成復(fù)雜氧化物

D．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

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2013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　)

A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B. PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑

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