LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑


【解析】　根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合價均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合價均是＋3，A、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中LiOH既不是氧化劑，也不是還原劑，C項(xiàng)錯誤；O2得電子化合價降低，O2是氧化劑，D項(xiàng)正確。

【答案】　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把a(bǔ) g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (    )

  A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了以下兩種研究方案：

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列有關(guān)研究方案的說法正確的是(　　)

A．常溫時將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①分類，能夠完全溶解銅粉的有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液

B．設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag＋

C．按照方案①分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時只使用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，抽去如圖2­1所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

圖2­1

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 L

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g

C．生成物中含有0.01NA個分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

(　　)

A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O

B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－

D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

陰離子

Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，錯誤的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C．Ca、Mg、Na的還原性依次減弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，做了下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

將晶體混合，立即快速攪拌

有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的 ① 產(chǎn)生

用手摸燒杯下部

感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是 ②  反應(yīng)

用手拿起燒杯

燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上

玻璃片脫離上面燒杯底部

反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物

混合物成糊狀，證明有  ③  生成

①                    ②                    ③                    

④寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

⑤實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： __________________。

⑥在上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？

______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將20mL 0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1鹽酸

B．給反應(yīng)混合物加熱

C．將所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸餾水

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