Question

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結構示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學式）中穩(wěn)定性最好的是H₂O，還原性最強的是H₂S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強到弱的順序為K＞Al（用元素符號表示），可以說明此強弱關系的事實是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）₃強．

Answer 1

分析 V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，Z為金屬，V為H，Z為Na或K；W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則W為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，由于V、W、X、Y、Z核電荷數依次增大，故Z為K，以此來解答本題．

解答 解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，Z為金屬，V為H，Z為Na或K；W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則W為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，由于V、W、X、Y、Z核電荷數依次增大，故Z為K，
（1）根據分析可知，V為H、X為Al、Z為K，
故答案為：H； Al； K；
（2）Y為S元素，原子序數為16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）Z的離子為K⁺，鉀離子的核電荷數為19，核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，鉀離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（4）W為O、Y為S元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性較強的為H₂O；非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，則還原性較強的為H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（5）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則五種原子的原子半徑大小為：K＞Al＞S＞O＞H，
故答案為：K＞Al＞S＞O＞H；
（6）X為Al、Z為K，K的金屬性較強，即金屬性K＞Al；最高價氧化物對應水合物的堿性越強，則對應金屬的金屬性越強，可根據KOH的堿性比Al（OH）₃強得出金屬性K＞Al，
故答案為：K＞Al；KOH的堿性比Al（OH）₃強．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．