20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及產(chǎn)物中的水已略去），請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫出D→A+C的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

分析 A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇，C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸，則E為O2，B為乙醛，D為乙酸乙酯，據(jù)此回答問題．

解答 解：A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇，C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸，則E為O2，B為乙醛，D為乙酸乙酯，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為氧化反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，
（1）分析可知反應(yīng)為乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）D→A+C的反應(yīng)為乙酸乙酯在稀酸溶液或堿溶液中水解，反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系，主要是有機物的氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
B．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
C．堿性鋅猛錳干電池的負極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
D．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負極材料質(zhì)量減少207g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（　�。�
WXY
Z
A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四種元素中，X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強到弱的順序為K＞Al（用元素符號表示），可以說明此強弱關(guān)系的事實是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D．通入Cl2會增強SO2的漂白作用

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