常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根�！边@里的“黃芽”是指（ ）

A. 金 B. 硫 C. 銅 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B. 圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述不正確的是（ ）

A. MgF2的電子式:

B. 中子數(shù)為15的硅原子:

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D. NH3•H20 的電離方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_(kāi)____________________________________。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3�；卮鹣铝袉�(wèn)題

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為_(kāi)_______________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時(shí)，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

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