【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ??）

A.強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+

B.新制飽和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-

C.澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+

D.c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

【答案】C

【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-能與NH4+形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不可大量共存，A不符合題意；

B.新制飽和氯水中含有大量的Cl2，具有氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，B不符合題意；

C.溶液中的各個(gè)離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，C符合題意；

D.Fe3+、ClO-具有氧化性，I-具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：

（1）若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來(lái)的過(guò)程。

（2）若E1<E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過(guò)程可看成是______的過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池

①負(fù)極反應(yīng)式是_____________；

②正極反應(yīng)式是_____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池

①負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②正極反應(yīng)式是____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。

（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3＋具有氧化性

取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。

?

（3）該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。

①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。

②該反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.檢查酒駕時(shí)，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3

B.向海水中加入明礬可以使海水淡化

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.碳海綿吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（???? ）

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D.亞硝酸鹽被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：

①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法　②利用鋁熱反應(yīng)原理還原的鋁熱法　③電解法　④熱分解法

下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

（1）通入氯氣的電極是________（填“正”或“負(fù)”）極。

（2）投入鋁的電極是________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）電子從________（填“鋁極”或“通入氯氣的一極”）流向________極（填“正”或“負(fù)”）。

（4）每消耗8.1 g鋁，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為________NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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