Question

用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是

 

．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

 

（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是

 

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫(xiě)a．偏大 b．偏小 c．無(wú)影響）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸

 

E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

 

F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

 

（5）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱和密度比水大來(lái)分析；
（3）根據(jù)定容的操作來(lái)分析；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．
（5）把燒杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷卻．

解答： 解：（1）濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=100ml×3.0mol/L，解得V=16.3mL，故答案為：16.3mL；
（2）由于濃硫酸稀釋放熱和密度比水大，故稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌；
（3）定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加水至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：先向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加水至凹液面與刻度線相切即可；
（4）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸會(huì)吸水，導(dǎo)致濃度降低，則用這種濃硫酸配制出的稀硫酸的濃度偏小，故選b；
B．只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故選c；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故選b；
D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，則所取的濃硫酸的體積偏大，則所配的溶液的體積騙大，故選a；
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故選b；
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用，則溶液濃度偏小，故選b；
（5）把燒杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷卻，故答案為：把燒杯放入盛有冷水的水槽中．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．