9．下列變化中可以說明SO2具有酸性氧化物通性的是（　�。�
A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

分析 酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，可使酸堿指示劑發(fā)生顏色反應(yīng)，二氧化硫具有還原性、漂白性，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故B錯誤；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，表現(xiàn)為酸性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物檢驗正確的是（　�。�
A．將某有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則該有機物一定是不飽和烴
B．向甲苯和乙醇中分別加入少量水，振蕩后分層的是甲苯
C．向乙苯和苯中分別滴加溴水，溶液褪色的是乙苯
D．向溴乙烷和己烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．下列說法正確的是（　�。�
A．R有多種氧化物B．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
C．R的非金屬性比Cl的非金屬性強D．R的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列化合物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色            B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)       D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表共有七個周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱列，其中第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素；其余14個縱列，每個縱列為一個族，有7個主族和7個副族之分，其中由短周期和長周期共同組成的族稱主族，符號為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由長周期組成的族稱為副族，符號為B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第12縱行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
冋答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）PPG的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X 的說法錯誤的是（　�。�
A．X 能形成化學(xué)式為X（OH）3的物質(zhì)
B．X 可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)
C．X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
D．X 可能形成化學(xué)式為KX 的物質(zhì)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈣是人體中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）鈣元素是構(gòu)成人體的重要組成部分，主要存在于骨骼和牙齒中．人體缺鈣會導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松等疾病發(fā)生．
（2）下列食品中含鈣豐富的是ABC（填字母序號）．
A．牛奶      B．豆腐       C．蝦皮    D．饅頭
（3）40Ca原子中含有20個質(zhì)子，20個中子．
①40Ca原子的核外電子數(shù)為20．
②鈣元素的另一種鈣原子42Ca，它的質(zhì)子數(shù)為20．
（4）某種鈣片每粒質(zhì)量2.5g，其中含有碳酸鈣600mg，則一粒鈣片中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.6%．

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同步練習(xí)冊答案