19.鈣是人體中含量最高的金屬元素.請回答下列問題:
(1)鈣元素是構(gòu)成人體的重要組成部分,主要存在于骨骼和牙齒中.人體缺鈣會導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松等疾病發(fā)生.
(2)下列食品中含鈣豐富的是ABC(填字母序號).
A.牛奶      B.豆腐       C.蝦皮    D.饅頭
(3)40Ca原子中含有20個質(zhì)子,20個中子.
40Ca原子的核外電子數(shù)為20.
②鈣元素的另一種鈣原子42Ca,它的質(zhì)子數(shù)為20.
(4)某種鈣片每粒質(zhì)量2.5g,其中含有碳酸鈣600mg,則一粒鈣片中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.6%.

分析 (1)人體的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病,老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松,容易骨折;
(2)食物中含鈣量較高的有:牛奶、奶酪、雞蛋、豆制品、海帶、紫菜、蝦皮、芝麻、山楂、海魚、蔬菜等;
(3)①根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);
②同種元素的質(zhì)子數(shù)相同;
(4)先根據(jù)碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鈣的質(zhì)量,然后再求出鈣的質(zhì)量,從而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)鈣元素是構(gòu)成人體的重要組成部分,主要存在于骨骼和牙齒中,人體缺鈣會導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松;
故答案為:骨骼;佝僂病或骨質(zhì)疏松;
(2)牛奶、豆腐、蝦皮中鈣量較高,饅頭中含有淀粉;
故選:ABC;
(3)①40Ca原子的質(zhì)子數(shù)為20,核外電子數(shù)為20,故答案為:20;
②同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,所以42Ca的質(zhì)子數(shù)為20,故答案為:20;
(4)碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{100}$×100%=40%,600mg碳酸鈣中含鈣600mg×40%=240mg=0.24g,一粒鈣片中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.24g}{2.5g}$×100%=9.6%;
故答案為:9.6%.

點評 本題主要考查了常量元素、原子符號以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運用,要想解答好這類題目,要理解和熟記人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用,以及與之相關(guān)的知識.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列變化中可以說明SO2具有酸性氧化物通性的是( 。
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中,紅色褪去
B.SO2通入品紅溶液中,紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中,紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中,紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.鈉、鉄、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鉄、鋁的質(zhì)量比是( 。
A.1:2:3B.23:28:9C.6:3:2D.28:23:9

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7.下列關(guān)于金屬元素的說法中,正確的是( 。
A.金屬原子的最外層電子數(shù)一定不大于4
B.黑色金屬只包括鐵、鉻、錳
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.金屬元素既有正化合價又有負(fù)價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.能夠用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是( 。
A.金屬鈉B.無水硫酸銅C.無水氯化鈣D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:
活動一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
活動二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別.能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2,同時產(chǎn)生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,生成該無色氣體的離子方程式為2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O.
活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①水不能作為裝置II中的試劑,理由是NO2與水反應(yīng)生成NO,會污染空氣.
②裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是先打開a,再關(guān)閉b.
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3(用化學(xué)方程式解釋).
活動四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化
(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O)
①滴定終點的判斷依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,錐形瓶內(nèi)的溶液變紅,且在30秒內(nèi)不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg(保留三位有效數(shù)字)
活動五:綜合其它實驗和查閱資料獲知,熟肉在細(xì)菌等作用下,NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng),隔夜仍可食用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點的作用.冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在abc(填序號).
a.離子鍵    b.極性鍵              c.配位鍵                d.范德華力
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為直線形,中心原子的雜化方式為sp,和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O.
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+(填具體的微粒符號).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為4個;Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是(  )
A.元素B的化合物可以用來做焰火材料
B.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,則:
(1)用反應(yīng)物B的濃度改變來表示該反應(yīng)的速率為:0.02 mol•L-1•s-1
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是:1.5mol•L-1;
(3)t 秒(s)末,混合氣體的密度不變不能(能或不能)說明反應(yīng)達(dá)到平衡.

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