【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數(shù)為_________。

(2)若X的核內中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來計算Cl-的物質的量，從而得出XCl2的物質的量，再利用M=計算XCl2的摩爾質量，進而計算X的質量數(shù)；

(2)中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，據(jù)此計算X原子質子數(shù)，根據(jù)n=計算37gXCl2的物質的量，進而計算所含質子的物質的量。

(1)硝酸銀的物質的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質量M(XCl2)==95g/mol，由于摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，所以其相對分子質量為95，則X的相對原子質量為95﹣35.5×2=24，即X的質量數(shù)為24；

(2)根據(jù)中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，X的質量數(shù)為24，若X的核內中子數(shù)為12，則X的質子數(shù)為24-12=12，Cl原子的的質子數(shù)為17，則47.5gXCl2中所含質子的物質的量n(質子)=×(12+17×2)=23mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 蛋白質和脂肪B. 蛋白質和高級烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂

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【題目】室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

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【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。

（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

C. 在標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請回答下列問題：

(1)寫出Fe的原子結構示意圖_____________________，O原子核外電子軌道表示式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為__________。如圖是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)_______。

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為__________，該化學鍵能夠形成的原因是_______。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_____，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是_________。

(5)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫出該變化的化學方程式______。

(6)FeO晶胞結構如圖2所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為____，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結論，其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時其熱值會變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請認真觀察下圖，然后回答問題：

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多, 反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是_________________________________________________________。

(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g，A的摩爾質量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質量為______。

(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

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