（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 元素 |
有關(guān)信息 |
| X |
元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm |
| Y |
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
| Z |
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD> |
| D |
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
| E |
單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY
2和EY
3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY
2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY
3固體
②EY
2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY
3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過amol電子時(shí)，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
