【題目】以物質(zhì)A為原料,制備物質(zhì)D(金剛烷)的合成路線如圖所示

關(guān)于以上有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.物質(zhì)A最多有10個(gè)原子共平面

B.物質(zhì)C與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體

C.物質(zhì)D的一氯代物有2

D.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

AA的分子式為C5H6,共有11個(gè)原子,其中飽和碳原子連接的4個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu),所以在這個(gè)由5個(gè)原子構(gòu)成的四面體結(jié)構(gòu)里,最多有3個(gè)原子在同一平面,所以物質(zhì)A最多有9個(gè)原子共平面,A錯(cuò)誤;

B.物質(zhì)C與物質(zhì)D的分子式均為C10H16,但結(jié)構(gòu)不同,所以互為同分異構(gòu)體,B正確;

C.金剛烷為化學(xué)式為C10H16,其中只有兩種碳原子:

第一種:與周圍3個(gè)碳原子相連,這種碳原子有4個(gè),我們把它記為C1,第二種;與周圍2個(gè)碳原子相連,這種碳原子有6個(gè),我們把它記為C2,所以一氯代物有兩種:一種是氯原子接在C1上,另一種是接在C2上,C正確;

DAD的具體的合成路線為: ,所以題目中反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng),D正確;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是__________________;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開(kāi)kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液_____________________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___;

2)該反應(yīng)為___(填吸熱放熱)反應(yīng);

3)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是(

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.78 g苯和乙炔的混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA個(gè)氧原子

C.2.24 L氯氣溶于足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根離子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有幾種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如下所示,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱____,寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________ 。

2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有____(填序號(hào))。

3D的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜峰面積之比為3221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫(xiě)出1種即可)。

4B與足量濃溴水反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示的裝置制備溴苯。其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

2)試管C中苯的作用是_________。

3)反應(yīng)2 min3 min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ____。

4)裝置E中漏斗的作用是_____

5)能說(shuō)明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 ____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是( )

活性炭、SO2HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同

100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl

電解精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 :Fe-3e-=Fe3+

碳酸氫根離子的電離方程式可表示為: HCO3 + H2O H3O+ CO32

SiO2 雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應(yīng)

CO、SO2NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們?cè)诳諝庵卸寄芊(wěn)定存在

濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑

A②④⑧ B②⑤ C③④⑥ D④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說(shuō)法不正確的是(

A.電極a為電池正極

B.電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小

C.圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O

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