Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；

（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為___。

Answer 1

【答案】 吸熱 BE 830℃

【解析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)；

（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；

（4）某溫度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K== 1；

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；

B. 根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

E. 正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；

（4）某溫度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K = =1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時(shí)的溫度為830℃。