Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．0．lmol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C．將nmolH₂（g）、nmolI₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

分析：A、依據(jù)醋酸鈣的化學(xué)式得到鈣離子濃度和醋酸根離子的濃度，結(jié)合醋酸根離子水解程度很小分析判斷；
B、根據(jù)金屬鎂和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和氫離子之間的反應(yīng)來判斷；
C、依據(jù)恒溫恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到的很化學(xué)平衡是氣體體積不變的反應(yīng)，同倍數(shù)增大反應(yīng)物相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)分析；
D、依據(jù)水電離出的氫離子濃度比純水的小，說明該物質(zhì)在溶液中抑制了水的電離，所以判斷為酸或堿進(jìn)行分析計(jì)算；

解答：解：A、0．lmol/L醋酸鈣溶液中，Ca²⁺濃度為0.1mol/L，CH₃COO^-濃度為0.2mol/L，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解程度很小，所以離子濃度故選為c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、金屬鎂和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和氫離子之間的反應(yīng)，等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸中氫離子濃度相同，開始時(shí)的速率相同，但金屬鎂對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以會(huì)使銨根的水解平衡向右移動(dòng)，氫離子的量會(huì)增多，過程中反應(yīng)速率大于鹽酸，氯化銨反應(yīng)用時(shí)少，故B正確；
C、將nmolH₂（g）、nmolI₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，由于反應(yīng)前后的氣體體積不變，所以達(dá)到相同的平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時(shí)，水的電離得到抑制，所以該物質(zhì)是酸或堿，若是酸該溶液PH為14-a，弱為堿該溶液的pH為a，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解、水的電離影響因素、化學(xué)平衡的判斷和離子濃度大小比較知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大，關(guān)鍵依據(jù)影響水的電離的因素來判斷溶液PH的計(jì)算．