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15．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A．反應開始時的速率：甲＞乙
B．反應結束時，pH值：甲=乙
C．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲=乙
D．反應所需時間：甲＞乙

分析 pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，據此分析解答．

解答 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故A錯誤；
B．完全反應后，醋酸一定有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應結束時，pH值：甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故C錯誤；
D．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間為甲＞乙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據影響反應速率的因素、弱電解質電離特點、物質的性質等知識點來分析解答，反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是C（填序號）．
a．洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣
b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣
c．提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭
d．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硅元素有質量數為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質量為28.1，自然界中質量數為28的硅原子百分含量為92%，則質量分數為29、30的原子個數比為（　�。�
A．3：5B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOHC．NaOH和鹽酸D．K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項括號里的物質或操作是除去雜質所用的藥品或方法，其中錯誤的是（　�。�
A．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol
C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質相互反應，能產生可燃性氣體的是（　�。�
A．電石投入食鹽水B．銅投入濃硝酸
C．炭投入熱的濃硫酸D．碳酸鈣投入鹽酸

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2．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42-三種離子，其中Na+和Mg2+的物質的量分別為0.2mol、0.3mol，則溶液中SO42-的物質的量為（　　）
A．0.4molB．0.5molC．0.8molD．1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條（　�。�
A．插入集氣瓶中B．插入集氣瓶底C．放在集氣瓶口D．都可以

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