8．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

分析 根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來(lái)分析各物質(zhì)的共面原子．

解答 解：A．CH2=CHCN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被1，3-二丁烯-2-丁基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc．
a．水解反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．縮聚反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構(gòu)體有3種（不含E）．
（6）寫出以苯乙烯（）為主要原料制備合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是純凈物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是H2，G是NaAlO2；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為72g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A．失電子的反應(yīng)B．原電池的正極反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)D．電鍍池鍍件一極的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度之比1：1：2
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB（填序號(hào)）；
已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD （填序號(hào)）．
A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
（4）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C 的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為；E在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）下列說(shuō)法正確的有①③；
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．

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