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在反應2A(g) + B(g)2C(g)（正反應放熱）中，為了增大A的轉化率，應采用的反應條件是（   ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當溫度、高壓D．低溫、低壓
C

試題分析：該反應正反應是放熱反應且氣體體積縮小，所以要提高A的轉化率應采取低溫高壓。但溫度太低，化學反應速率太慢，所以選擇適當溫度。
點評：注意動力學和熱力學相矛盾的時候往往選擇中間的適宜條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NONO，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是
A．NO生成速率與NO分解速率相等時
B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時
C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時
D．體系顏色不再發(fā)生改變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：(     )
A．單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內的總壓不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將       (填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α(A)將       (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將          ，B中NO2的轉化率將           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內的密度不隨時間變化
B．反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內的總壓強不隨時間變化
C．反應N2+3H2 2NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化
D．反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 對于工業(yè)生產硫酸的反應：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列圖象表示正確的是
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應 CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，
達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO2氣體，平衡　 　  移動。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動。

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