往容積為2L的密閉容器內(nèi)通入4molN2和10molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為1mol/L。

（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率υ（H2）=                           。

（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是                   。

（3）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是                 。

（1）1.5mol/（L•s）  （2）40%  （3）7:5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
（填寫增大．減小或不變），HI濃度的變化正確
c
c
；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
bd
bd

a．3v正（H2）=2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為
0.01
0.01
mol/（L?min）
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2N （g）M （g）
2N （g）M （g）
．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，
t3
t3
（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀
態(tài)，此時(shí)V正
=
=
V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
2：1
2：1
．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CE
CE
 （填字母）
A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
（選填字母）
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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