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19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D．碳酸的酸性大于硅酸．

解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；
B．應加入堿將水解后的淀粉溶液調節(jié)成堿性，才可以產生紅色沉淀，故B錯誤；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．碳酸的酸性大于硅酸，強酸可制取弱酸，可生產硅酸沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置制SO2并進行產物性質險驗和回收實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取SO2
B．用裝置乙制取SO2
C．用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D．用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應的有（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗的有關敘述錯誤的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置圖    
實驗現(xiàn)象U形管右側液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導管中水柱上升后靜止不動
實驗結論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請根據實驗回答下列問題．
（1）其制備原理可用化學方程式表示為：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用是催化、脫水作用．反應裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入碎瓷片（或沸石）（填物質名稱）
（2）請從以下裝置中選擇該反應的反應裝置：C

（3）反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過下圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）

A．①②中盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C．能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3（填化學式）．
（4）⑩號元素最低正價含氧酸只具有共價鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵，寫出該化合物的化學式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為H2S，該元素與③形成的化合物的化學式為CS2，含有的化學鍵為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉化中還有①②（填序號）也屬于該反應類型．
（3）反應③的條件是濃硫酸、加熱
（4）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應．E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（5）反應⑦的化學方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應得到鏈烴，則反應產物的結構簡式是CH2=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“”改為“乙醛”，經過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是．

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