20．用下列裝置制SO2并進行產(chǎn)物性質(zhì)險驗和回收實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/59/7abbbc96.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取SO2
B．用裝置乙制取SO2
C．用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D．用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

分析 A．濃硫酸與Cu反應(yīng)加熱；
B．乙可利用向上排空氣法收集；
C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，加熱分解；
D．蒸干晶體失去結(jié)晶水．

解答 解：A．濃硫酸與Cu反應(yīng)加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B．乙可利用向上排空氣法收集，不能用于制備，故B錯誤；
C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，加熱分解，則裝置丙可探究SO2與品紅作用的可逆性，故C正確；
D．蒸干晶體失去結(jié)晶水，不能蒸干，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的制備實驗、性質(zhì)實驗及裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，寫出下列應(yīng)用涉及的方程式．
（1）因Na2O2與二氧化碳反應(yīng)可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Ni2+的價電子排布圖為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5NA 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)．實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細觀察，回答下列問題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降，長頸漏斗內(nèi)上升；
（5）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將不變，CO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案