【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2
(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90,則A的分子式是
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)0.1mol A與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是L.
(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)C3H6O3
(2)羧基
(3)CH3CH(OH)COOH
(4)2.24
(5)
【解析】解:(1)5.4g水的物質(zhì)的量為: =0.3mol,n(H)=0.6 mol,13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為: =0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3 mol,此有機(jī)物9.0g含O元素質(zhì)量:9.0g﹣0.6g﹣0.3×12 g=4.8 g,n(O)= =0.3 mol,故n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,即實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,A的相對分子質(zhì)量為90,可得30n=90,解得:n=3,故有機(jī)物A為C3H6O3,故答案為:C3H6O3;(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有羧基(﹣COOH),故答案為:羧基;(3)有機(jī)物A為C3H6O3,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3,分子中含有1個(gè)﹣COOH、1個(gè)﹣CH3、1個(gè) CH、1個(gè)﹣OH,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,故答案為:CH3CH(OH)COOH;(4)有機(jī)物A含有﹣OH和﹣COOH,都能與Na反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,由方程式可知0.1molA與足量Na反應(yīng)生成氫氣0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2.24;(5)有機(jī)物A含有﹣OH和﹣COOH,聚合反應(yīng)得到聚酯的反應(yīng)方程式為: ,

故答案為:

(1)根據(jù)濃硫酸增重5.4g為水的質(zhì)量,堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算氧元素的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算最簡式,再結(jié)合相對分子質(zhì)量計(jì)算分子式;(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有羧基(﹣COOH);(3)分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,說明分子中含有4種H原子,峰面積之比是1:1:1:3,則4種H原子的數(shù)目之比為1:1:1:3,結(jié)合分子式判斷分子結(jié)構(gòu);(4)結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷與鈉的反應(yīng),進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的體積;(5)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與酯化反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,又不含相同官能團(tuán)的是(  )
A.
B.乙炔和苯
C.
D.甲醛和甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
D.X值等于20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要有CO2、H2ONO、N2,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙,產(chǎn)生紅煙的原因是( )

A.高溫下N2遇空氣生成NO2

B.CO2NO反應(yīng)生成NO2CO

C.NO遇空氣生成NO2

D.H2ONO反應(yīng)生成H2NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對環(huán)境造成污染.對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx; CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
(2)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨,物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液,前者的c(NH4+)與后者的c(NH4+)的關(guān)系是 . A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍與2倍之間 D.小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 , 則c1與c2的比值等于
(3)脫碳:廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液.電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 , 當(dāng)電池中有1mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g (假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡,忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質(zhì),可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫;

③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92;

(苯胺,易被氧化)。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______________,檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑是____________,N中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________

(3)由F生成G的反應(yīng)類型為______________,H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng),寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)參照上述合成路線,以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)制備1,6-已二醛,設(shè)計(jì)合成路線:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1H2ANaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B. pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C. pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D. K1(H2A)的數(shù)量級為10-5

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同步練習(xí)冊答案