Question

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NF₃的結構式：

 

．
反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

 

（2）①寫出該反應的化學方程式

 

．
②若反應單生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數(shù)目為

 

．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染．其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有

 

 （填化學式）．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）三氟化氮（NF₃）中N與F形成單鍵；該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，則NF₃既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和還原劑的物質的量之比；
（2）①根據(jù)反應物、生成物書寫方程式；
②根據(jù)硝酸和轉移電子之間的關系式計算．
（3）NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃．

解答： 解：（1）三氟化氮（NF₃）中N與F形成單鍵，其結構式為：F-

F /

N

-F；NF₃→NO，化合價降低1價，被還原，NF₃→HNO₃，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，
故答案為：F-

F /

N

-F；1：2；
（2）①由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，
故答案為：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；
②由方程式可知若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子的物質的量為0.2mol×（5-3）=0.4mol，轉移的電子數(shù)目為0.4N_A個，
故答案為：0.4N_A；
（3）NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃，故答案為：NaNO₃．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中轉移電子配平方程式，再結合方程式中各個物理量之間的關系式計算，注意NF₃的作用，為易錯點．