Question

19．某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH^-，防止對(duì)Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是會(huì)使SO₃^2-對(duì)SO₄^2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，試劑③為硝酸；無色溶液C呈堿性，加入過量硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，白色沉淀A中含硫酸鋇、亞硫酸鋇，白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，
故答案為：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH^-，防止對(duì)Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：中和OH^-，防止對(duì)Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（3）硝酸可氧化亞硫酸根離子，白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是會(huì)使SO₃^2-對(duì)SO₄^2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在，
故答案為：會(huì)使SO₃^2-對(duì)SO₄^2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在；
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的判斷，題目難度不大．