【題目】如表是ap十一種元素在周期表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:

1m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________

2d元素在周期表中的位置為________

3b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________

4dgn形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)填寫)。

5fg、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

6pn兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

7c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

8)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

①丁屬于________(選填離子化合物共價(jià)化合物)。

②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的離子方程式________

【答案】 第二周期第VIA O=C=O ClO2Mg2+ KOHNaOHMg(OH)2 KOH+HClO4KClO4+H2O NH3+HNO3NH4NO3 離子化合物 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,aH,bC,cN,dO,eNefNa,gMghAl,mSnCl,pK,據(jù)此解答。

1mS,質(zhì)子數(shù)為16,陰離子為硫原子得到2個(gè)電子,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為;答案為

2dO,氧原子是8號(hào)元素,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,核外有2個(gè)電子層,第一層2個(gè)電子,第二層6個(gè)電子,在周期表中的位置為第二周期第VIA族;答案為第二周期第VIA族。

3bC,最高價(jià)氧化物為二氧化碳,CO2是共價(jià)化合物,碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;答案為O=C=O。

4dO元素,gMg元素,nCl元素,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則O、Mg形成的簡單離子具有相同電子排布,它們的半徑大小為O2-Mg2+,電子層數(shù)越多,半徑越大,Cl-O2-,所以Cl-O2-Mg2+;答案為Cl-O2-Mg2+。

5fNa元素,gMg元素,pK元素,Na、Mg屬于同周期元素,從左至右,金屬性減弱,金屬性NaMgNa、K屬于同主族元素,從上往下,金屬性增強(qiáng),金屬性KNa,所以金屬性KNaMg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOHNaOHMg(OH)2;答案為KOHNaOHMg(OH)2。

6pK元素,最高價(jià)氧化物的水化物為KOHnCl元素,最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,兩者反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO4KClO4+H2O;答案為KOH+HClO4KClO4+H2O。

7cN元素,它的氫化物為NH3,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3NH4NO3;答案為NH3+HNO3NH4NO3。

8)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知fNa,甲為10電子微粒,又能與Na反應(yīng),則甲為H2O,乙為NaOH,hAlAlNaOH反應(yīng)生成丙,可知丙H2,則丁為NaAlO2,

①丁為NaAlO2,含離子鍵,為離子化合物;答案為離子化合物。

AlNaOH反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2;答案為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作的名稱是______,操作的名稱是_________。

(2)試劑a________(填化學(xué)式,下同),試劑b_______,固體B________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____(不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)___。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

實(shí)驗(yàn)

記錄

A

無色

無色

無色溶液

無色溶液

B

紅色

無色

白色沉淀

白色沉淀

C

紅色

無色

白色沉淀

無色溶液

D

無色

無色

無色溶液

無色溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為: 。

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是

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B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

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試回答下列問題:

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(4)經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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C.原子半徑:TQR

D.T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中

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