17.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.把金屬鐵放入稀硫酸中:Fe+2H+═Fe3++H2
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.向氫氧化銅中滴加稀鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子;
B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子;
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水;
D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比;

解答 解:A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以其離子方程式為:Fe+2H+=H2↑+Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子,反應(yīng)的離子方程式為:MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故C正確;
D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,它可與H2發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)通過大量實(shí)驗(yàn),證明苯的某些性質(zhì)類似烷烴,在一定條件下,它可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)根據(jù)以上事實(shí),在1865年,德國化學(xué)家凱庫勒提出了苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)式,解釋了苯的部分性質(zhì),但還有些問題尚未解決,它不能解釋的事實(shí)是(注意:錯(cuò)選、多選倒扣分)
A.鄰二溴苯只有一種      B.苯可發(fā)生加成反應(yīng)
C.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵為:介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成:

已知:①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)B的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)A生成B的化學(xué)方程式為;
(4)E和H生成I的化學(xué)方程式為;
(5)比H相對(duì)分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有6種,其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氧化還原是一類重要的反應(yīng).
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是2.24LL.
(3)已知反應(yīng):
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)的氧化劑為HNO3,氧化產(chǎn)物為Cu(NO32;
②在該反應(yīng)中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性;
③若反應(yīng)中有0.15mol的銅參與反應(yīng),則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol.
④用單線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:羥基 和羧基.
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(3)①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化 反應(yīng).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.0.001mol/L鹽酸的pH=3,加水稀釋到原來的10倍,pH=4,加水到原來的103倍,pH=6,加水到原來的106倍,pH=7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HCl:HCl=Cl-+H+;Ca(OH)2:Ca(OH)2═Ca2++2OH-;
NH3•H2O:NH3•H2O?NH4++OH-;NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-;
H2CO3:H2CO3?H++HCO3-;HCO3-?H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.現(xiàn)有2mol鈉,一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另一半與氧氣生成過氧化鈉,則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列反應(yīng)中,在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是( 。
A.2O3(g)=3O2(g)△H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0

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