17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子；
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比；

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）通過大量實(shí)驗(yàn)，證明苯的某些性質(zhì)類似烷烴，在一定條件下，它可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）根據(jù)以上事實(shí)，在1865年，德國化學(xué)家凱庫勒提出了苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)式，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）
A．鄰二溴苯只有一種      B．苯可發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵為：介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）A生成B的化學(xué)方程式為；
（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為；
（5）比H相對分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24LL．
（3）已知反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)的氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2；
②在該反應(yīng)中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應(yīng)中有0.15mol的銅參與反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基 和羧基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化 反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.001mol/L鹽酸的pH=3，加水稀釋到原來的10倍，pH=4，加水到原來的103倍，pH=6，加水到原來的106倍，pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有2mol鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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