【題目】氫溴酸檳榔堿是驅(qū)除動(dòng)物絳蟲的有效藥物,可由脂A(C4H6O2)經(jīng)過如下合成路線獲得:
已知:Ⅰ. 含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氨(NH3)或胺(RNH2)反應(yīng)生成新的胺類化合物
如:R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHR
Ⅱ. R1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH
請(qǐng)回答:
(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。
A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 化合物G具有堿性,可以生成內(nèi)鹽
D. 氫溴酸檳榔堿的分子式為C8H14O2NBr
(3)寫出B+A→C的化學(xué)方程式___________________。
(4)寫出化合物B可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________,須同時(shí)符合:
① 分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán);
② 1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示有C-N鍵存在。
(5)設(shè)計(jì)酯A經(jīng)路徑二,通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>E的合成路線(用流程圖表示,所用試劑與路徑一相同)___________________。
【答案】 ABC NH2CH2CH2COOCH3 +CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOCH(CH2NH2)COOCH3+CH3OH 、、 CH2=CHCOOCH3
【解析】A(C4H6O2),不飽和度為2,含碳雙鍵,A為CH2=CHCOOCH3,Ⅰ. 含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氨(NH3)或胺(RNH2)反應(yīng)生成新的胺類化合物,B為,再由信息Ⅱ. R1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH得C為,再發(fā)生類似Ⅰ的反應(yīng)生成圓環(huán),得到E,,與氫氣加成得F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G,。
(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)A. 化合物A有碳碳雙鍵能發(fā)生還原反應(yīng),也能發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 化合物F中沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 化合物G具有堿性,但沒有羧基,不能生成內(nèi)鹽,故C錯(cuò)誤;D. 氫溴酸檳榔堿的分子式為C8H14O2NBr,故D正確;故選ABC。(3)根據(jù)信息ⅡB+A→C的化學(xué)方程式NH2CH2CH/span>2COOCH3 +CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOCH(CH2NH2)COOCH3 +CH3OH。(4)同時(shí)符合:① 分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán);② 1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示有C-N鍵存在。化合物B可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、 ;(5)酯A經(jīng)路徑二,通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>E的合成路線 CH2=CHCOOCH3 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20
C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線X表示的微粒為CO32-
B. pH=6.3時(shí),(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0
C. pH=7時(shí),c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=10.3 時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體A受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀的化學(xué)式___________________。
(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。
(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇,相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
(2)研究表明:在其他條件相同的情況下,將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO),可以顯著提高甲醇的選擇性,試用過渡態(tài)理論解釋其原因:___________________。
(3)以CZZA/rGO為催化劑,在一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如下圖所示:
①在553K時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為___________________mol。
②隨著溫度的升高,C02的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低,請(qǐng)分析其原因:__________________。
(4)將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中,控制條件,使其僅僅按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行,得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。保持其它條件不變,t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣,t2時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1~t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________________
(5)在催化劑作用下,以NaOH溶液為電解液,將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極,電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置A中儀器①的名稱是______。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)。
(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),應(yīng)選擇裝置______。
(4)從碘水中分離出I2,該裝置的主要儀器名稱是______,若用CCl4作為萃取劑,充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分別測(cè)得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù),其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物
C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點(diǎn)各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。
(1)查閱資料:
①食醋組成極為復(fù)雜,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外還有其他各種有機(jī)物和一些無(wú)機(jī)物等微量成分,醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L-1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH約為________。
A.5.6 B.7.0 C.8.8 D.13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。
(2)由以上資料,同學(xué)們認(rèn)為:
①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來(lái)的影響。
②根據(jù)陳醋的特點(diǎn),只能選用________來(lái)指示滴定終點(diǎn)。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L-1,應(yīng)將10 mL樣品醋稀釋至________。
A.36 mL B.60 mL C.360 mL D.600 mL
(3)配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水,配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.101 0 mol·L-1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時(shí),應(yīng)用________量取。
A.20 mL的量筒 B.100 mL的容量瓶 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管
(4)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度,并換算為酸度。
V(NaOH) | V(KHP)平均 | ||
20.00 mL | 18.00 mL | ||
V(稀釋后的醋) | V(NaOH)平均 | ||
18.00 mL | 20.00 mL | ||
計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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