Question

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2 ， 先通 ．
（2）從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是 ．
（3）寫出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式 ．
（4）為了檢驗含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是圖2中的 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）CO2
（3）NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）A
【解析】解：（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，所以答案是：NH3；（2）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，所以答案是：CO2；（3）在沉淀池氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則

2NaHCO3	Na2CO3+CO2↑+H2O	質(zhì)量減少△m
2×84	106	62
x		（w1g﹣w2g）

所以2×84：62=x：（w1g﹣w2g）

解得x= g，

則w（Na2CO3）=1﹣ = ，

故選A．