【題目】制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示．
（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ．
（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是、 ．
（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是 ， 反應的離子方程式是 ．

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅
（3）吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣； SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【解析】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，所以答案是：B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，

所以答案是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質中，所有化學鍵都是共價鍵的是（ ）

A.H2S和Na2O2B.NH3和N2C.H2O2和CaF2D.HNO3和NaCl

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【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2 ， 先通 ．
（2）從生產流程圖可知，可循環(huán)的物質是 ．
（3）寫出生產流程中的化學方程式 ．
（4）為了檢驗含有NaHCO3雜質的Na2CO3產品的純度，現(xiàn)將W1g產品加熱到恒重，其質量為W2g，則該產品的純度（質量分數(shù)）是圖2中的 ．

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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 鹽水 B. 石油 C. 生鐵 D. 氫氣

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【題目】某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。該學生擬定如下操作:
A．取一支試管制取Cu(OH)2懸濁液備用
B．再加入3~5 mL H2SO4溶液
C．再加入3~5 mL NaOH溶液
D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸
E．加入稀硫酸中和其中的氫氧化鈉
F．把氫氧化銅懸濁液加入溶液中
G．加熱煮沸幾分鐘
H．加熱至沸，觀察之
I．取一支試管加入少量蔗糖溶液
從上述操作中選擇必要的若干步，按實驗正確順序填入下列括號中:
A→→→→→→

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【題目】有句諺語“每天一個蘋果,醫(yī)生遠離我”,說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果,蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是( )
A.油脂
B.無機鹽
C.蛋白質
D.維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，B中含氧的質量分數(shù)為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應．有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2O B+C．有關C的轉化關系如圖所示：
已知：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ， 條件Ⅰ、Ⅱ中均需要的試劑為 ．
（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有個．
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有種． a．苯環(huán)上有兩個側鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．能發(fā)生消去反應
（4）寫出下列轉化的化學方程式：F→E；F→G ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子的結構

T

2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個

X

L層p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有3個未成對電子


（1）寫出元素X的離子結構示意圖： ． 寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：
（2）寫出元素Y的最高價氧化物對應的水化物與KOH反應的化學方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是（填元素符號，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強的是 ， 下列表述中能證明這一事實的是（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價．

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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如圖：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少兩條）．
（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是 ． 濾渣Ⅱ中含（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步驟是：、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計算，氯化鋇溶液濃度為molL﹣1（用含字母的式子表示）．

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