Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂晶體中離子總數(shù)為4N_A
• B、常溫下，2L、1 mol?L^-1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N_A
• C、標準狀況下，5.6L NO和5.6 L O₂組成的混合氣體中所含原子數(shù)為N_A
• D、對于反應：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2N_A個碳氧雙鍵形成時，放出1300 kJ的熱量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
B．乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子，忽略了水分子；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出混合氣體中含有的原子數(shù)；
D．二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，放出1300kJ熱量時生成2mol二氧化碳，形成4mol碳氧雙鍵．

解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，離子總數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．2L 1 mol?L^-1的乙酸溶液中含有2mol乙酸，由于乙酸在溶液中電離程度減小，溶液中還含有水分子，則該乙酸溶液中含有的分子的物質(zhì)的量大于2mol，所含分子總數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，5.6L NO的物質(zhì)的量為0.25mol，含有0.5mol原子；標況下5.6 L O₂的物質(zhì)的量為0.25mol，含有0.5mol原子，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，混合氣體中含有1mol原子，混合氣體中所含原子數(shù)為N_A，故C正確；
D．反應C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ/mol中，有2N_A個碳氧雙鍵形成時生成了1mol二氧化碳，放出

1

2

1300 kJ=650kJ的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子．