在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中有銅無鐵
B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵銅都有
D、燒杯中鐵銅都無
考點：常見金屬的活動性順序及其應用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選B．
點評：本題考查鐵、銅的性質及活動性順序，明確金屬及離子反應先后順序是解本題關鍵，側重考查學生分析、推斷能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應使用
 
式滴定管．
（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是
 

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　　）
A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
C、混有氯化氫氣體的氯氣中：O2、CH4、N2、NH3
D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
 
+
4
、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應使用催化劑，會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時，該體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時段的化學平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或實驗的結論正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B、用托盤天平稱量8.75g食鹽
C、將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D、將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是（　　）
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離子積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

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