Question

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆ 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是

 

．
（2）步驟②應(yīng)使用

 

式滴定管．
（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

；
（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是

 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是

 

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）碘遇淀粉溶液變藍色，當完全反應(yīng)時，溶液褪色；
（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；
（3）溶液呈藍色，隨反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；
（4）根據(jù)堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏��；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，藍色褪去；
故答案為：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；
故答案為：堿；
（3）碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應(yīng)到終點，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（4）堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，消耗的Na₂S₂O₃溶液體積偏大，測得I₂的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏��；
故答案為：堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏��；
（5）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗，標準鹽酸的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏大，故A錯誤；
B、錐形瓶未用待測液潤洗，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）無影響，故B正確；
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏大，故C錯誤；
D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原滴定、中和反應(yīng)滴定誤差分析，注意掌握氧化還原滴定的原理和方法是解題的關(guān)鍵．